Hur använder man saltsyra

En gemensam egenskap för syror är att de fräter. Det betyder att den kan lösa upp andra ämnen. Ju starkare syra desto mer fräter den. Starka syror löser upp många metaller och bildar bland annat vätgas. En blandning av saltsyra och salpetersyra kallas kungsvatten och kan även lösa upp ädelmetallen guld. Syror finns ofta i livsmedel.

Det som avgör styrkan på syran är två saker.

1) Hur koncentrerad den är. Det betyder hur mycket vatten den är utspädd med.

2) Om det är en stark eller svag syra. Starka syror släpper ut alla sina vätejoner från syramolekylen medan svaga syror bara släpper ut en del av dem.

De tre vanligaste starka syrorna:

Dessa tre syror är vanliga i skolan och är väldigt farliga. Var försiktig när du använder dem. Ska du späda syran så glöm inte SIV-regeln. Häll Syran IVattnet.

Några svaga syror:

I naturen finns många svaga syror. Naturliga syror kallas växtsyror eller organiska syror.

Bild: ulleo/Pixabay License

• Citronsyra finns naturli

  •

  Saltsyra

  Saltsyra, väteklorid, är en vattenlösning av gasen klorväte (HCl). Produkten används i stor utsträckning inom metallindustrin för betning av metaller samt inom kemisk industri för surgörnings-, upplösnings- och neutraliseringsreaktioner.

  Saltsyra används även för behandling och framställning av färgämnen och syntetisk gummi, för pH-reglering och regenerering av jonbytare samt inom sockerindustrin. Rester av saltsyra finns i fällnings- och flotationsmedel.

  Saltsyra har stickande lukt och är starkt frätande i koncentrerad form. På grund av den höga lösligheten i vatten ryker gasen i fuktig luft.
  Koncentrerad saltsyra blandad med koncentrerad salpetersyra ger kungsvatten, en av mycket få lösningar som kan oxidera rent guld och platina.

  •

  Saltsyra

  Saltsyra, kemisk beteckning HCl_(aq) är en vattenlösning av ämnet väteklorid. Den saknar färg eller är svagt gulaktig och har en karaktäristisk stickande och stark lukt. Den klassificeras som en stark syra. Tillräckligt utspädd saltsyra är relativt ofarlig och finns till exempel i människansmagsäck, där den är en av beståndsdelarna i magsaft. Salterna av väteklorid kallas klorider.^[2] Saltsyra är en viktig laborationsreaktant och industrikemikalie.^[3] Vätekloridens korresponderande bas är Cl^−. De flesta klorider är lättlösliga, men även svårlösliga kloridsalter, som silverklorid, förekommer.

  Väteklorid dissocierar nästan fullständigt genom sin protolysreaktion i vatten till kloridjoner och oxoniumjoner:

  Produktion

  [redigera | redigera wikitext]

  Saltsyra framställs vanligtvis industriellt genom att lösa väteklorid (gasformen) i vatten. HCl_(g) kan skapas på många olika sätt och därför finns flera olika reaktanter, som utnyttjas i olika anläggningar,