Hur syrajoner uppstår
•
Syror är en av de vanligaste ämnesklasserna och är något du, mer eller mindre omedvetet, redan har en hel del erfarenhet av. Du vet till exempel att citroner, godis och ättika smakar surt, har nog mer än en gång druckit kolsyrad läsk och har under en jobbig idrottslektion säkert råkat ut för mjölksyra i musklerna. I den här artikeln berättar vi om vad syror egentligen är, ur ett kemiskt perspektiv och tittar på vad de har för gemensamma egenskaper.
Vad är en syra?
Defintionen av syror är relativt simpel: det är helt enkelt ämnen som kan avge vätejoner. Väteklorid, HCl, eller saltsyra som det också kallas, är ett klassiskt skolboksexempel på ett sådant ämne. Varje vätekloridmolekyl består av en väteatom och en kloratom. Det som händer när en vätejon avges, är att väteatomen lämnar molekylen utan att ta med sig sin elektron, vilket får vätet att bli en positivt laddad vätejon, medan kloret, som plötsligt har ett överskott på en elektron, blir en negativt laddad klor
•
Atomjoner och sammansatta joner
Salter av atomjoner
Jonerna består endast av ett atmoslag.
- Exempel: Na+Cl– (fast oftast skriver vi den ju bara NaCl).
Sammansatta joner
Jonerna består av flera atomslag.
Exempel: Sulfatjonen, SO\({\sf_4^{2-}}\)
Fyra syreatomer binder till en svavelatom.
Hela strukturen är tvåvärt negativ:
Kopparsulfat: CuSO4 innehåller en atomjon (Cu2+) och en sammansatt jon (SO\( _4^{2-}\)).
Exempel: Karbonatjonen, CO\({\sf_3^{2-}}\)
Karbonatjonen är tvåvärt negativ:
Visa hur karbonatjonerna, CO\( _3^{2-}\) sitter i förhållande till calciumjonerna, Ca2+ i kalciumkarbonat i modellen till höger.
•
Syror och baser är jonlösningar. Flera baser är fasta ämnen som behöver spädas för att bli en jonlösning.
Kort repetition om syror och baser:
pH-skalan mäter hur surt eller basiskt något är. En neutral lösning har pH 7. Lösningar under pH 7 är sura och över pH 7 är basiska. För varje steg på skalan ökar/minskar surheten med gånger 10.
Baser och syror delas upp i starka och svaga baser respektive syror. I starka syror delas alla molekyler upp i joner när de löses med vatten och frigör många vätejoner, H+. Svaga syror delas bara delvis upp till joner vid kontakt med vatten. Samma sak gäller även baser med skillnaden att de frigör hydroxidjoner OH–. Det är stor skillnad i pH mellan svaga och starka syror/baser.
Neutralisation – Blandar du en syra med en bas kommer du att få en neutralisation, d.v.s. att pH-värdet närmar sig 7.
De starka syrornas joner är:
Det är vätejonen, H+ som gör något surt. Ju fler vätejoner, desto lägre pH. På bilden syns hur salts